Volver a Guía

CURSO RELACIONADO

Química 05

2025 IDOYAGA

¿Te está ayudando la guía resuelta?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰

Ir al curso
QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 14: Reacciones Ácido-Base

Anterior Siguiente

6. El pH en la sangre debe oscilar entre 7,35 y 7,45 . Se debe mantener dentro de estos márgenes estrechos para garantizar el normal funcionamiento de los distintos procesos metabólicos, y permitir el transporte y la liberación normal del oxígeno en los tejidos. Se está ante una acidosis cuando el pH sanguíneo cae por debajo de 7,35, mientras que se está ante una alcalosis cuando el pH es superior a 7,45. Para cada uno de estos valores calcular la [ $\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}$], [ $\mathrm{HO}^{-}$] y el pOH

Respuesta

 Para el valor de $\mathrm{pH = 7,35}$ (límite de acidosis) Este es el valor mínimo normal del pH sanguíneo. Si cae por debajo, estamos en acidosis.

1. Calculemos la concentración de $\mathrm{[H_3O^+]}$:
 Para encontrar la concentración de iones hidronio, usamos la definición de pH.
 $\mathrm{[H_3O^+] = 10^{-pH}}$
 $\mathrm{[H_3O^+] = 10^{-7,35}}$
 $\mathrm{[H_3O^+] = 4,47 \cdot 10^{-8} \, M}$
✅ $\mathrm{[H_3O^+]} = \mathrm{4,47 \cdot 10^{-8} \, M}$

2. Calculemosr el $\mathrm{pOH}$:
 Sabemos que la suma de pH y pOH es 14 (a $\mathrm{25^{\circ}C}$).
 $\mathrm{pOH = 14 - pH}$
 $\mathrm{pOH = 14 - 7,35}$
 $\mathrm{pOH = 6,65}$
✅ Valor de $\mathrm{pOH} = \mathrm{6,65}$

3. Calculemos la concentración de $\mathrm{[OH^-]}$:
 Ahora, usamos el valor del pOH para encontrar la concentración de iones hidróxido.
 $\mathrm{[OH^-] = 10^{-pOH}}$
 $\mathrm{[OH^-] = 10^{-6,65}}$
 $\mathrm{[OH^-] = 2,24 \cdot 10^{-7} \, M}$
✅ Concentración de $\mathrm{[OH^-]}$ = \mathrm{2,24 \cdot 10^{-7} \, M}$

 Para el valor de $\mathrm{pH = 7,45}$ (límite de alcalosis) Este es el valor máximo normal del pH sanguíneo. Si sube por encima, estamos en alcalosis.
1. Calculemos la concentración de $\mathrm{[H_3O^+]}$:
 Aplicamos la misma fórmula que antes para los iones hidronio.
 $\mathrm{[H_3O^+] = 10^{-pH}}$
 $\mathrm{[H_3O^+] = 10^{-7,45}}$
 $\mathrm{[H_3O^+] = 3,55 \cdot 10^{-8} \, M}$
 ✅ $\mathrm{[H_3O^+]} = \mathrm{3,55 \cdot 10^{-8} \, M}$

2. Calculemos el $\mathrm{pOH}$:
 De nuevo, usamos la relación entre pH y pOH.
 $\mathrm{pOH = 14 - pH}$
 $\mathrm{pOH = 14 - 7,45}$
 $\mathrm{pOH = 6,55}$
 ✅ $\mathrm{pOH} = \mathrm{6,55}$

3. Calculemos la concentración de $\mathrm{[OH^-]}$:
 Finalmente, calculamos la concentración de iones hidróxido con el pOH.
 $\mathrm{[OH^-] = 10^{-pOH}}$
 $\mathrm{[OH^-] = 10^{-6,55}}$
 $\mathrm{[OH^-] = 2,82 \cdot 10^{-7} \, M}$
 ✅ $\mathrm{[OH^-]} = \mathrm{2,82 \cdot 10^{-7} \, M}$
Reportar problema
🤖
¿Tenés dudas? Pregúntale a ExaBoti
Asistente de IA para resolver tus preguntas al instante
🤖
¡Hola! Soy ExaBoti

Para chatear conmigo sobre este ejercicio necesitas iniciar sesión

Iniciar Sesión Registrarse
ExaComunidad
Conecta con otros estudiantes y profesores
No hay comentarios aún

¡Sé el primero en comentar!

¡Uníte a la ExaComunidad! 💬

Conéctate con otros estudiantes y profesores

Iniciar Sesión Registrarse